PRIMA

SECONDA

TERZA

• la materia: stati fisici; semplici tecniche di separazione; simboli chimici; concetti di sostanza prima, elemento composto

• le trasformazioni della materia: leggi di Lavoisier e di Proust; concetti di atomo e di molecola

• nomenclatura chimica e le sue regole

• reazioni chimiche: equazione chimica e sua simbologia; bilanciamento di una reazione chimica sia dal punto di vista qualitativo che quantitativo

• proprietà periodiche della materia: caratteristiche principali; classificazione degli elementi secondo la tavola periodica

• legami chimici e struttura delle molecole: legami intra e inter molecolari; rappresentazione della struttura di composti molecolari organici e inorganici

• soluzioni: meccanismi di soluzione; principali unità di misura della con-centrazione; preparazione di soluzioni a titolo noto; proprietà colligative

• aspetti energetici delle reazioni ed equilibrio chimico: fattori e forme energetiche coinvolti nelle reazioni chimiche; “equilibrio chimico” e suoi fattori

• equilibri acido - base: caratteristiche e proprietà chimiche degli acidi e delle basi; forza di un acido e di una base in funzione della sua costante di dissociazione; idrolisi salina; composizione e comportamento di un sistema tampone

• semplici calcoli stechiometrici relativi alla determinazione del pH

• equilibri di solubilità: espressione analitica dell’equilibrio di solubilità; calcolo della solubilità di un sale poco solubile

• i gas: comportamento dei gas e leggi fondamentali che lo governano; ipotesi di Avogadro; cenni sul modello cinetico dei gas; equazione generale dei gas

CHIMICA ANALITICA

• equilibri redox: riconoscimento e bilanciamento di una reazione redox; uso della scala dei potenziali per prevedere la spontaneità di una reazione redox; funzionamento di una pila e di una cella elettrolitica

• elaborazione matematica dei dati analitici: metodi analitici quantitativi: analisi gravimetrica e volumetrica

• analisi volumetrica: titolazioni acido-base e curva di titolazione; determinazione del punto di equivalenza e del punto di fine titolazione; ossidometria; precipitometria; complessometria

CHIMICA ORGANICA E LAB.

• chimica del carbonio nei composti organici; caratteristiche dei legami C-H, C-O, C-N; regole di nomenclatura IUPAC; reattività dei principali gruppi funzionali

• proprietà di una serie omologa

• polarità della struttura e comportamento in soluzione

• comportamento acido e basico delle sostanze organiche

• comportamento ossidante e riducente delle sostanze organiche

• preparazione e riconoscimento di un composto organico

• attività ottica delle sostanze e configurazione asimmetriche

• TECNOLOGIA CHIMICA E LAB.

• principali caratteristiche dei materiali per impiantistica chimica

• simbologia e norme di rappresentazione degli impianti chimici

• principali sistemi di regolazione automatica e relativi sensori

• funzione dello stoccaggio delle materie prime e dei prodotti finiti; tipologia dei serbatoi; simbologia UNICHIM

• trasporto dei materiali solidi e simbologia UNICHIM

• principi fondamentali di idrostatica e idrodinamica; tubazioni, organi di giunzione e guarnizioni

• trasporto di fluidi e relativi mezzi; tipi di pompe e valvole; simbologia UNICHIM

• principali operazioni unitarie (separazioni, ecc.)

• COMPETENZE di Matematica e Fisica richieste

• sistemi di I° a una incognita

• funzione logaritmo e antilogaritmo

• analisi dimensionale

• concetti di massa e peso

• definizione di un sistema di riferimento per spostamento, velocità e accelerazione

• concetto di forza e potenza

• concetto di energia cinetica e potenziale

• definizione meccanica di pressione

• legge di Stevino

• concetto di attrito

• determinazione delle superfici del trapezio, del cerchio

• determinazione della circonferenza di un cerchio

• determinazione del volume del cilindro, del cono, del troncocono e della sfer

QUARTE

QUINTE

• generalità sui bioreattori: cenni sul dimensionamento
  - fattori chimico fisici che influenzano un processo fermentativo;
  - sistemi di aereazione e di agitazione;
  - processi di sterilizzazione

• esempi di fermentatori:
  - reattori ad agitazione meccanica, pneumatica, idraulica;
  - fermentatori in continuo, in discontinuo, a letto impaccato, a letto fluido

• tecniche di recupero dei prodotti: filtrazione, centrifugazione, estrazione, cromatografia, cristalizzazione, essiccamento

• processi aerobici e anaerobici:
  - trattamenti aerobici (fanghi attivi) e anaerobici (digestione funghi) inerenti la depurazione delle acque reflue;
  - produzioni di biogas, etanolo, amminoacidi, enzimi

• strumentazione e controllo di processo:
  - misure di temperatura, pressione, livello, portata, pH, ossigeno disciolto;

• I processi fermentativi

• Ingegneria genetica e miglioramento genico

• I principali processi biotecnologici dei settori: alimentare, farmaceutico, energetico, ambientale